Mn2＋：锰离子－浅粉。
Co2＋：钴离子－粉色。
Ni2＋：镍离子－绿色。
Cr2＋：铬 离子－蓝绿。
Mn＋的水溶液：Mn2＋颜色是比较浅的绿色，黑褐色的是MnO2。
扩展资料：
锰离子价不同颜色也是不同的。
1、Mn2＋（粉红，色极淡，稀溶液中几乎看不到红色）
在酸性至微酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括高锰酸钾，会被氧化成＋3至＋4价的难溶性水合物沉淀（如氢氧化氧锰等，褐色），近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀。
2、Mn3＋（紫红色）
纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成二价锰离子和四价沉淀，但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用亚铁标准溶液滴定，这是测定锰的反应依据。
3、MnO42－（绿色）
只存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。
4、MnO4－（紫红色）
酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性。
5、Mn（IV）（深红色）
在水溶液中没有稳定的简单离子。其四氯化锰可用高锰酸钙与氯化钾加入到冷的40％盐酸中可生成，但＋4价锰氧化性极强，很快会将氯氧化成氯气，自己变为＋2价。
不过＋4价锰可生成络盐，稳定性就高一些了。
