SO2属于弱还原剂溶于水后生成亚硫酸H2SO3。然后亚硫酸再跟NaOH反应，酸碱中和。亚硫酸H2SO3电离分步骤，先电离出亚硫酸氢根HSO3-和H+如果碱不够多，那么就只够中和这一步电离出来的H+，只有这一部分先电离出来的H+被中和成了水，剩下来和钠成盐的就是亚硫酸氢根HSO3-，于是生成产物就是NaHSO3和水，去掉先前SO2结合的水，反应式就是SO2+NaOH=NaHSO3当碱足够多，将第一步电离的H+都消耗掉，那么亚硫酸氢根HSO3-就会进一步电离，生成氢离子和亚硫酸根，HSO3-=H+ + SO3（2-），过剩的碱就会再来中和第二步电离出来的H+ ，于是与钠成盐的就成了亚硫酸根SO3（2-），生成了Na2SO3，反应式就是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
